Pengaruh alkalinitas dalam industri air boiler dan solusinya
1. Definisi:
Alkalinitas mengacu pada jumlah total zat dalam air yang dapat menetralkan asam kuat. Zat tersebut termasuk basa kuat, basa lemah, basa kuat dan garam asam lemah. Alkalinitas dalam air alami terutama disebabkan oleh bikarbonat (bikarbonat, sama di bawah), karbonat dan hidroksida, di antaranya bikarbonat adalah bentuk utama alkalinitas dalam air. Sumber polusi yang menyebabkan alkalinitas terutama air limbah yang dikeluarkan dari pembuatan kertas, percetakan dan pencelupan, kimia, elektroplating dan industri lainnya, dan hilangnya deterjen, pupuk dan pestisida selama penggunaan. Alkalinitas dan keasaman merupakan indikator penting untuk menilai kualitas air dan kontrol pengolahan air limbah. Alkalinitas juga sering digunakan untuk mengevaluasi kapasitas penyangga badan air dan kelarutan dan toksisitas logam di dalamnya. Definisi alkalinitas total lebih umum digunakan dalam rekayasa, yang umumnya dicirikan sebagai nilai konsentrasi kalsium karbonat.
2. Bahaya alkalinitas:
Ketika alkalinitas air boiler terlalu tinggi, dapat menyebabkan korosi alkali dan retak korosi tegangan pada tabung dinding air; itu juga dapat menyebabkan air ketel berbusa atau bahkan menghasilkan"air uap" dan mempengaruhi kualitas uap. Untuk boiler yang terpaku atau diperluas, alkalinitas yang berlebihan juga dapat menyebabkan penggetasan kaustik. Alkalinitas yang terlalu tinggi juga akan menyebabkan gelembung yang menyebabkan uap membawa garam dan membentuk kerak garam, dan juga mudah menyebabkan kebocoran uap dan air bersama, mengakibatkan palu air superheater dan palu air pipa kecelakaan, dan peralatan uap yang serius kerugian.
3. Rencana pengujian:
Titrasi indikator asam-basa
Prinsip: Sampel air dititrasi dengan larutan standar sampai nilai pH yang ditentukan, dan titik akhir dapat dinilai dengan perubahan warna indikator asam-basa yang ditambahkan pada nilai pH ini.
Ketika dititrasi sampai indikator fenolftalein berubah dari merah menjadi tidak berwarna, nilai pH larutan adalah 8,3, menunjukkan bahwa ion hidroksida dalam air telah dinetralkan, dan semua karbonat diubah menjadi bikarbonat. Rumus reaksi: OH-{{3}}H{{6}} → H2OCO32-+H+
Ketika HCO3- dititrasi sampai metil berubah dari jingga menjadi jingga, nilai pH larutan adalah 4,4-4,5, menunjukkan bahwa bikarbonat dalam air telah dinetralkan. Reaksinya adalah sebagai berikut; HCO3-{{7}}H+-H2O+ CO2 Berdasarkan jumlah larutan standar titrasi asam klorida yang dikonsumsi ketika dua titik akhir di atas tercapai, karbonat, bikarbonat, dan alkalinitas total dalam air dapat dihitung.
Petunjuk】:
1. Gunakan pipet untuk memipet 10ml sampel air secara akurat.
2. Masukkan sampel air ke dalam labu berbentuk kerucut yang bersih.
3. Tambahkan reagen alkalinitas ke-3 (1) (HR) dan kocok rata. Pada saat ini, solusinya harus berwarna merah. Jika tidak berwarna berarti nilai alkalinitas fenolftalein adalah 0. Rendam pada langkah 5.
4. Sambil mengocok kerucut, tambahkan reagen alkalinitas (3) (HR) secara vertikal. Tambahkan 1 tetes setiap 3 detik sampai larutan menjadi tidak berwarna. Catat jumlah tetes reagen yang dikonsumsi (N1).
5. Tambahkan 3 tetes reagen alkalinitas (2) (HR) dan kocok rata. Pada saat ini, solusinya berwarna hijau.
6. Lanjutkan meneteskan reagen alkalinitas (3) (HR) sampai larutan berubah dari hijau menjadi merah tua, dan catat jumlah tetes reagen yang dikonsumsi (N2).
7. Hasil perhitungan: Alkalinitas Fenolftalein: N1×10 (mg/l)
Metode volume
Prinsip: Alkalinitas dapat dibagi menjadi alkalinitas fenolftalein dan alkalinitas total. Alkalinitas fenolftalein adalah jumlah yang diukur ketika fenolftalein digunakan sebagai indikator, dan titik akhir pH adalah 8,3. Alkalinitas total adalah jumlah yang diukur ketika jingga metil digunakan sebagai indikator, dan titik akhir pH adalah 4,2. Jika alkalinitas sangat kecil, alkalinitas total harus metil merah-metilen biru sebagai indikator, dan titik akhir pH adalah 5,0. Total alkalinitas: (N1＋N2)×10(mg/l)
